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Química – Hibridização, orbitais
Aprendi que em certos casos, para que ocorra uma ligação química, um átomo central sofre hibridação quando se liga a mais de um átomo. Em certos casos é necessário uma excitação de életrons para orbitais vazios para que ocorra a ligação, como no caso do XeF4: elétrons do orbital \”p\” são excitados para o orbital \”d\”, originando 4 orbitais incompletos. Portanto, participam da hibridação 1 orbital s, 3 orbitais p e um orbital d. Por que, ao excitar o átomo de Xenônio, os életrons do orbital p são excitados? É mais fácil excitar um elétron do subnivel s ou p, por exemplo? Há algum orbital mais proximo ou afastado do núcleo?
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