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1- Alguns alunos ao estudar química costumam dizer, erroneamente, que a massa de
um átomo de ferro é igual a 56 g.
Imaginando que um prego pese apenas 2g e que toda essa massa seja devido à
presença do ferro calcule:
a) quantos átomos de ferro tem nesse prego.?
b) baseado no cálculo acima qual a massa verdadeira de um átomo de ferro?
c) qual seria o peso do prego, cujo número de átomos você calculou no item (a),
se você usasse a massa do átomo de ferro como sendo 56g.

2- Em uma experiência, um aluno de iniciação científica observou que ao expandir um
mol de um gás ideal, a relação P1V1, antes de iniciar o experimento, é diferente da
relação P2V2 obtida após o procedimento experimental. Com isso concluiu que o
experimento estava errado pois, segundo a Lei de Boyle PV=cte.
A conclusão do aluno está correta? Explique sua resposta

3- Segundo Avogadro, “volumes iguais de gases diferentes, à mesma temperatura e
pressão, tem o mesmo número de moléculas. Isso implica que se temos dois gases
diferentes com volumes iguais V1 e V2 e densidades diferentes suas massas m1 e
m2 serão diferentes (tudo a mesma temperatura e pressão). Como então poderemos
ter o mesmo número de moléculas?

4- Em cálculos estequiométricos vocês podem ver que existem fórmulas que nos
ajudam a resolver os problemas solicitados. Entretanto, fórmulas apesar de
simplificarem a vida do estudante somente são úteis se forem entendidas. O que nós
propomos nos cadernos didáticos é que utilizem de preferência a famosa regra de
três, pois através delas vocês sabem exatamente o que está acontecendo.
Apesar disto o que temos observado é que muitos alunos não entendem como a
regra de três funciona e a aplicam de modo aleatório e errôneo.
Vejamos:
Pela lei de Charles e Gay-Lussac temos que V1/T1 = V2/T2 quando P é constante
Isso significa que a medida que T cresce o volume de um gás aumenta porque ele
fica mais agitado (aumenta sua energia cinética) e ele passa a ocupar um volume
maior. Exemplo: o aquecimento de um balão de gás faz com que ele aumente de
volume já que suas paredes são elásticas.
O resfriamento faz com que ele diminua de volume porque diminui sua energia
cinética e as moléculas de gás passam a fica mais próximas.
Então: V1 ——- T1
V2 ——- x
=> x = T1V2/V1 como x = T2 => T2 = T1V2/V1
=> T2/T1 = V2/V1 ou T2/V2 = T1/V1 ou invertendo => V2/T2 = V1/V1
Ou seja: o volume é diretamente proporcional à temperatura.
Quando T cresce => V cresce. A regra de três está correta e dá o resultado da Lei
de Charles e Gay Lussac porque as grandezas são diretamente proporcionais.
Agora explique:
a) P1V1 = P2V2 ou C1V1= C2V2 não dão este resultado quando usamos regra
de três. Por quê?
b) Um desafio: a regra de três pode ser aplicada a grandezas que não estão
relacionadas linearmente? Ex: pH = log [1/H] Justifique sua resposta.
[ Relação linear entre variáveis: Observe no caderno didático que o gráfico de
V x T é uma reta. Isto é uma dependência linear entre V e T]

em: Química Perguntado por: NycolyTavares [2 ]

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