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Ajudaaaaaa! Preciso saber como faz essa questão
Essa questão é da prova da UFRB 2015 para tecnico em química, preciso saber a resolução em detalhes.
40,0 g de NH3 estão dissolvidos em 60,0 g de água. Indique a concentração molar dessa solução.
Dados: massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; densidade da NH3 = 0,98 g/mL
A) 196.
B) 392.
C) 23.
D) 73,7.
E) 2305.
Resposta #
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Espero ajudar, pois a resposta não está no gabarito. Acredito que houve erro de digitação no gabarito sendo a ultima resposta de 2305de na verdade parece sr 23,5. Então vamos fazer:
M do NH3 = 17g/mol
m do NH3 = 40 g
m H2O = 60g se d=1,0000 então temos 60 mL de H2O
O volume total da solução desconsiderando a contração/expansão molar da mistura (ex. 100 mL H2O + 100 mL de Etanol não é 200 mL de volume total de solução).
O volume da mistura pela contribuição do NH3 será:
d = m/V, V= 0,98 * 40 g
V NH3 = 39,2 mL
O volume total da solução seria:
V = 39,2 mL + 60 mL = 99,2 mL
ou 0,0992 mL aproximadamente 0,1 L de solução:
Molaridade = m / (M * V)
Molaridade = 40 g / (17 g/mol * 0,1 L)
Molaridade = 2,35 mol / 0,1 L
Molaridade = 23,5 Mol/L
Espero ter ajudado. Bons estudos.