M do NH3 = 17g/mol
m do NH3 = 40 g

m H2O = 60g se d=1,0000 então temos 60 mL de H2O

O volume total da solução desconsiderando a contração/expansão molar da mistura (ex. 100 mL H2O + 100 mL de Etanol não é 200 mL de volume total de solução).

O volume da mistura pela contribuição do NH3 será:
d = m/V, V= 0,98 * 40 g
V NH3 = 39,2 mL

O volume total da solução seria:

V = 39,2 mL + 60 mL = 99,2 mL
ou 0,0992 mL aproximadamente 0,1 L de solução:

Molaridade = m / (M * V)

Molaridade = 40 g / (17 g/mol * 0,1 L)
Molaridade = 2,35 mol / 0,1 L
Molaridade = 23,5 Mol/L

Espero ter ajudado. Bons estudos.