Cinco exercícios de química. Eletroquimica, número de nox, pilha

UFPE – 1 fase/2006) O ácido ascórbico, mais conhecido por vitamina C, é uma substância que apresenta atividade
redox. Sendo o potencial de redução do ácido ascórbico, em pH 7, igual a 0,06 V, podemos compará-lo com outras
substâncias conhecidas, cujos potenciais de redução a pH 7 são também apresentados:
O2(g) + 4e– + 4H+(aq)——– 2H2O(l) E = 0,816 V
Fe3+(aq) + e– ——– Fe2+(aq) E = 0,77 V
2H+(aq) + 2e– ——– H2(g) E = – 0,42 V
Com base nessas informações, podemos afirmar que o ácido ascórbico deve ser capaz de:
a) Reduzir o íon Fe3+
. b) Oxidar o íon Fe2+
. c) Oxidar o O2.
d) Reduzir a água.
e) Oxidar o íon H+

2- (UFPR/2006)
A célula a combustível foi utilizada, inicialmente, como
fonte de energia em cápsulas espaciais por ser eficiente e
produzir água para os tripulantes. Durante o seu
funcionamento, um fluxo de H2 gasoso é disponibilizado em
um dos eletrodos, e, no outro, propicia-se um fluxo de O2
gasoso, ocorrendo a seguinte reação:
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ∆E = + 1,23 V (nas
condições-padrão)
Como eletrólito, é utilizada solução aquosa concentrada de KOH.
Dados:
H2O = 1 g mL-1; Massas atômicas: H = 1 e O = 16.
Com base nas informações sobre a célula a combustível,
considere as afirmativas a seguir:
I) No catodo dessa célula ocorre o processo de oxidação
do O2 gasoso.
II) Durante a reação de óxido-redução da célula, ocorre a
transferência de 2 elétrons.
III) Considerando que em uma missão espacial são
consumidos cerca de 90 kg de hidrogênio gasoso por
dia, em 7 dias a quantidade de água produzida é igual a
5670 L. 4
IV) A célula a combustível é denominada célula
eletrolítica, pois nela uma reação química espontânea
gera energia.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.

3- Muitos telefones celulares e os chamados sem fio utilizam baterias recarregáveis de níquel/cádmio onde ocorrem as
seguintes semi-reações:
I ) Cd(s) + 2OH−(aq) ———- Cd(OH)2 (s) + 2e−
II ) 2e−+ NiO2 (s) + 2H2O(l) ———- Ni(OH)2 (s) + 2 OH−(aq)
Sobre essas baterias e as semi-reações I e II, assinale a afirmativa correta.
A) A semi-reação I é anódica e a semi-reação II é catódica.
B) As quantidades de substâncias Cd(OH)2 (s) e Ni(OH)2 (s) diminuem com a descarga da bateria.
C) O elemento que se oxida é o Níquel e o que se reduz é o Cádmio.
D) O processo de carga ou recarga é espontâneo e o de descarga é não espontâneo.
E) A equação da reação global (descarga) é 2NiOH + 2H2O + Cd → 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2

4- (ITA SP/2006) Um elemento galvânico é constituído pelos eletrodos abaixo especificados, ligados por uma ponte salina e conectados a um multímetro de alta impedância.

Eletrodo a: Placa de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa 1 mol L-1 de nitrato de chumbo.
Eletrodo b: Placa de níquel metálico mergulhada em uma solução aquosa 1 mol L-1 de sulfato de níquel.

Após estabelecido o equilíbrio químico nas condições-padrão, determina-se a polaridade dos eletrodos. A seguir, são adicionadas pequenas porções de KI sólido ao Eletrodo a, até que ocorra a inversão de polaridade do elemento galvânico.
Dados eventualmente necessários:
Produto de solubilidade de PbI2 : KPS(PbI ) = 8,5 10–9
Potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão:

Assinale a opção que indica a concentração CORRETA de KI, em mol L-1, a partir da qual se observa a inversão de polaridade dos eletrodos nas condições-padrão.
a) 1, 0 . 10–2
b) 1, 0 . 10–3
c) 1, 0 . 10–4
d) 1, 0 . 10–5
e) 1, 0 . 10–6

5- (UFF) Nas regiões úmidas do litoral brasileiro, a corrosão em muito mais intensa do que em
atmosfera de baixa umidade, como a do sertão nordestino. A corrosão é sempre uma deterioração
dos metais, provocada por processos eletroquímicos (processos redox), causando sérios
prejuízos financeiros. O ferro enferruja porque se estabelece uma pilha entre um ponto e outro do
objeto de ferro.
Havendo oxidação, necessariamente, ocorre também uma reação de redução que deve ser:
a) H2O + e-→ 2OH-
b) Fe2+ + 2e-→ Fe0
c) 2H2O + 4e-→ 4H++ O2
d) 4H++ 4e- + O2→ 2H2O
e) Fe3+
+ e-→ Fe2+

se puder deixar as contas, muito obrigada

em: Química Perguntado por: Amandascc [2 Grey Star Level]

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