HCNO(aq) H+(aq) + CNO-(aq)

Assim, a constante de dissociação é dada por:

Ka = ([Heq+].[CNOeq-])/[HCNOeq] (as concentrações são aquelas correspondentes ao estado de equilíbrio, ou seja, quando a velocidade de dissociação se iguala à de restituição do ácido original).

No equilíbrio, devido à estequiometria da reação, a concentração de H+ é igual à de CNO-, e, a concentração de HCNO equivale a 0,1M (concentração inicial) menos a concentração de qualquer um dos produtos (por exemplo, H+). Ou seja: [HCNOeq] = [HCNOinicial]-[Heq+].

Logo:

2.10^-4 = [Heq+]²/0,1-[Heq+]

A equação de 2º grau fica:

[Heq+]²+2.10^-4.[Heq+]-2.10^-5 = 0

Delta = (2.10^-4)² – 4.1.(-2.10^-5)
Delta = 8,004.10^-5
Raiz de Delta = 8,9465.10^-3

[Heq+] = (-2.10^-4+8,9465.10^-3)/2.1
[Heq+] ~ 8,7465.10^-3 M

Obs.: Para valores de constante pequenos (minha referência é menores que 10^-5, você pode desprezar a subtração [ácido no equilíbrio]-[Heq+] do denominador do Ka, e considerar apenas que [ácido no equilibrio] ~ [HCNOinicial], já que a quantidade de ácido que será dissociada será muito menor em relação à quantidade de ácido inicial).

Espero ter ajudado.
Qualquer dúvida a mais, só perguntar!