Y cátion trivalente com 10 elétrons, ou seja, 10+3=13prótons e 60 neutrôns, pois é isotono(mesmo número de neutrôns)do X. Fórmula A=p+n
A=13+60 ——> A=73

*Explicação:Se o X é um átomo significa que o número de elétrons e o número de prótons são iguai, ou seja, seu número atômico é 10(o número de prótons é igual ao número atômico). A questão diz que ele possui massa igual a 70, então usamos a fórmula A=p+n, onde A=massa, p=prótons e n=neutrôns. 70=10+n, vai dar 60 que é o número de neutrons e na questão dis que Y e X são isotonos, ou seja, possuem o mesmo numero de neutrôns. Então Y possui 60 neutrôns. E na questão diz que Y é um cátion trivalete(cátion é uma carga positiva) e diz que é trivalente, ou seja, +3(significa que foi “arrancado” 3 elétrons, pois elétron é carga negativa, quando se arranca carga negativa o elemento fica positivo). Se ele é trivalente e possui 10 elétrons é pq antes ele possuia 13 elétrons quando ele era um átomo, ou seja, seu numero atomico era 13 . usando a formula A=p+n, onde A=13+60 descobrimos que a massa que é A vale 73.

2) Verificar se a pergunta está correta, pois com essa configuração eletrônica de Y 1s²2s²2p¹ e sendo bivalente, ele o elemento é o nitrogênio, número de neutrôns=7, prótons=7, elétrons=5(pois é bivalente) e massa=14(dados da tabela quando achamos o elemento por sua configuração). Sendo isobaro(mesma massa) X possui a mesma massa de Y que é 14, e sendo isoeletrônico(mesmo número de elétrons)de X possui 5 elétrons. X sendo um ânion bivalente(-2, ganhou 2 elétrons) o número de prótons é 3. Se fizermos a conta A=p+n 14=3+n—–> n=11 e não 15 como diz a questão.