A expressão de Gás Ideal, e sem troca de calor (adiabática):

PV = nRT

Sabendo que o Volume Final é 1/3 da Inicial:

V2 = 1/3 * V1

Se o volume de gás houve compressão, significa que aplicou-se uma força externa e se o volume diminui, a Pressão no interior do recipiente aumenta. Assim a Pressão sempre terá que ser maior que a pressão inicial. Detalhe importante é adiabático, sem troca de calor e o processo ideal é isotérmico a T constante.

Condição 1
n1*R*T1 = P1 * V1

Condição 2
n2*R*T1 = P2 * V2
n2*R*T2 = P2 * 1/3 * V1

Podemos escolher arbitrariamente uma pressão inicial qualquer, para facilitar seria P1=1

Como número de moles é o mesmo a constante R é a mesma e T1=T2 então

n1*R*T1 = n2*R*T2

Assim:

P1 * V1 = P2 * 1/3 * V1
1 * V1 = P2 * 1/3 * V1

P2 = (3 * V1) / 1 * V1)
P2 = 3

De uma condição inicia de P era 1 e chegou a 3, significa que triplicou a pressão quando o volume reduziu 1/3 do inicial. Resposta B de “Brasil”.

Apenas por curiosidade:

Outro detalhe importante que numa compressão muito lenta a temperatura não aumenta tanto ou fica quase a desapercebido. Diferentemente de uma compressão rápida que a temperatura aumentaria e logo a pressão seria dependente desta temperatura sendo assim diferente da calculada acima, até novamente atingir o equilíbrio. como os sistema é adiabático em meio ideal não trocaria calor e o sistema interno seria infinitamente com determinada temperatura que se elevou a custa do trabalho mecânico.

Abraços