2- (UFPR/2006)
A célula a combustível foi utilizada, inicialmente, como
fonte de energia em cápsulas espaciais por ser eficiente e
produzir água para os tripulantes. Durante o seu
funcionamento, um fluxo de H2 gasoso é disponibilizado em
um dos eletrodos, e, no outro, propicia-se um fluxo de O2
gasoso, ocorrendo a seguinte reação:
H2 (g) + ½ O2 (g) ? H2O (l) ?E = + 1,23 V (nas
condições-padrão)
Como eletrólito, é utilizada solução aquosa concentrada de KOH.
Dados:
H2O = 1 g mL-1; Massas atômicas: H = 1 e O = 16.
Com base nas informações sobre a célula a combustível,
considere as afirmativas a seguir:
I) No catodo dessa célula ocorre o processo de oxidação
do O2 gasoso.
II) Durante a reação de óxido-redução da célula, ocorre a
transferência de 2 elétrons.
III) Considerando que em uma missão espacial são
consumidos cerca de 90 kg de hidrogênio gasoso por
dia, em 7 dias a quantidade de água produzida é igual a
5670 L. 4
IV) A célula a combustível é denominada célula
eletrolítica, pois nela uma reação química espontânea
gera energia.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.

3- Muitos telefones celulares e os chamados sem fio utilizam baterias recarregáveis de níquel/cádmio onde ocorrem as
seguintes semi-reações:
I ) Cd(s) + 2OH?(aq) ———- Cd(OH)2 (s) + 2e?
II ) 2e?+ NiO2 (s) + 2H2O(l) ———- Ni(OH)2 (s) + 2 OH?(aq)
Sobre essas baterias e as semi-reações I e II, assinale a afirmativa correta.
A) A semi-reação I é anódica e a semi-reação II é catódica.
B) As quantidades de substâncias Cd(OH)2 (s) e Ni(OH)2 (s) diminuem com a descarga da bateria.
C) O elemento que se oxida é o Níquel e o que se reduz é o Cádmio.
D) O processo de carga ou recarga é espontâneo e o de descarga é não espontâneo.
E) A equação da reação global (descarga) é 2NiOH + 2H2O + Cd ? 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2

4- (ITA SP/2006) Um elemento galvânico é constituído pelos eletrodos abaixo especificados, ligados por uma ponte salina e conectados a um multímetro de alta impedância.

Eletrodo a: Placa de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa 1 mol L-1 de nitrato de chumbo.
Eletrodo b: Placa de níquel metálico mergulhada em uma solução aquosa 1 mol L-1 de sulfato de níquel.

Após estabelecido o equilíbrio químico nas condições-padrão, determina-se a polaridade dos eletrodos. A seguir, são adicionadas pequenas porções de KI sólido ao Eletrodo a, até que ocorra a inversão de polaridade do elemento galvânico.
Dados eventualmente necessários:
Produto de solubilidade de PbI2 : KPS(PbI ) = 8,5 10–9
Potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão:

Assinale a opção que indica a concentração CORRETA de KI, em mol L-1, a partir da qual se observa a inversão de polaridade dos eletrodos nas condições-padrão.
a) 1, 0 . 10–2
b) 1, 0 . 10–3
c) 1, 0 . 10–4
d) 1, 0 . 10–5
e) 1, 0 . 10–6

5- (UFF) Nas regiões úmidas do litoral brasileiro, a corrosão em muito mais intensa do que em
atmosfera de baixa umidade, como a do sertão nordestino. A corrosão é sempre uma deterioração
dos metais, provocada por processos eletroquímicos (processos redox), causando sérios
prejuízos ?nanceiros. O ferro enferruja porque se estabelece uma pilha entre um ponto e outro do
objeto de ferro.
Havendo oxidação, necessariamente, ocorre também uma reação de redução que deve ser:
a) H2O + e-? 2OH-
b) Fe2+ + 2e-? Fe0
c) 2H2O + 4e-? 4H++ O2
d) 4H++ 4e- + O2? 2H2O
e) Fe3+
+ e-? Fe2+

se puder deixar as contas, muito obrigada