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	<title>Professores Online &#187; Heloisa_22</title>
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		<title>Cálculo da entalpia de formação do acido sulfúrico?</title>
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		<pubDate>Sat, 17 Nov 2012 18:10:09 +0000</pubDate>
		<dc:creator><![CDATA[Heloisa_22]]></dc:creator>
				<category><![CDATA[Química]]></category>
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		<description><![CDATA[Assinale a alternativa que corresponde à entalpia para formação De 2,5 mol de ácido sulfúrico a partir Do SO2 SO2 + 1/2 O2 -&#62; SO3 SO3 + H2O -&#62; H2SO4 DeltaHf: SO2-&#62; -297. SO3 -&#62; -396. O2-&#62; 0. H2O-&#62; -286. H2SO4-&#62; -909 Resposta: -815KJ Antes um pouco desse enunciado tem outras informações: Na produção de [&#8230;]]]></description>
				<content:encoded><![CDATA[<p>Assinale a alternativa que corresponde à entalpia para formação De 2,5 mol de ácido sulfúrico a partir Do SO2</p>
<p>SO2 + 1/2 O2 -&gt; SO3<br />
SO3 + H2O -&gt; H2SO4</p>
<p>DeltaHf: SO2-&gt; -297. SO3 -&gt; -396. O2-&gt; 0. H2O-&gt; -286. H2SO4-&gt; -909</p>
<p>Resposta: -815KJ</p>
<p>Antes um pouco desse enunciado tem outras informações: Na produção de acido sulfurico, o SO2 é oxidado a SO3, e o SO3 é absorvido em H2SO4 diluído, originando acido forte.</p>
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