Fazer a reação química e calcular a massa do elemento

maegydio — Mon, 03 Dec 2012 17:09:33 +0000

Os submarinos são parte essencial de um arsenal de guerra, mas seu uso só passou a ser eficiente após o desenvolvimento de métodos para regenerar o O
2
, tornando-os independentes da troca de ar com a superfície. Hoje, os submarinos
reciclam o ar utilizando dispositivos contendo KO
2
, que reage com o CO
2
e a água liberados na respiração, formando
bicarbonato de potássio (KHCO
3
) e O
2
. Embora tais dispositivos sejam eficientes, o contato com a água do mar deve
ser evitado, porque a reação é muito exotérmica, causando explosões e incêndios. Acredita-se que esses dispositivos,
ao mesmo tempo em que permitiram a sobrevivência de marinheiros presos no submarino russo Kurst, afundado no Mar
Báltico, também causou a sua morte, quando um marinheiro deixou, acidentalmente, um deles cair na água que inundava
o compartimento onde estavam, e o incêndio gerado consumiu o oxigênio disponível na atmosfera local.
a) Escreva e equilibre a equação referente à reação descrita no enunciado.
b) Calcule a massa de O
2
que pode ser gerada a partir de 1 kg de KO
2
.

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