DEter DO TÍTULO DE UMA SOLUÇÃO PADRÃO DE KMnO4

natachabrites — Fri, 27 Dec 2013 12:40:55 +0000

1- Transfira 20 cm3 da solução de oxalato de sódio para um erlenmeyer de 250 cm3.
2- Adicione 10 a 15 cm3 de solução de ácido sulfúrico.
3- Aqueça a solução contida no erlenmeyer até 75-80 ºC (controle cuidadosamente a temperatura para que não ocorra ebulição).
4- Passe a bureta por solução de permanganato de potássio e fixe-a em seguida no suporte metálico.
5- Encha a bureta com a solução de permanganato de potássio.
6- Retire o funil e acerte o menisco a zero. Como se trata de uma solução fortemente corada, a parte inferior do menisco é pouco visível, pelo que, nestes casos, o acerto e as leituras se fazem pela parte superior.
7- Coloque o erlenmeyer com a solução por baixo da bureta.
8- Adicione cuidadosamente a solução de permanganato de potássio, gota a gota, à solução aquecida de oxalato de sódio, agitando bem após a adição de cada gota. Só adicione uma nova gota depois de ter desaparecido a coloração provocada pela gota precedente.
9- Dê por terminada a titulação quando a cor rosa pálido persistir na solução por, pelo menos, 1 minuto após agitação.
10- Registe o volume de solução de permanganato de potássio consumido.
11- Repita a titulação de modo a obter um conjunto de dois valores que não difiram entre si mais de 0,1 cm3.

REAGENTES

Solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol dm-3
Solução aquosa de oxalato de sódio 0,004 mol dm-3
Solução aquosa de permanganato de potássio 0,004 mol dm-3 (aprox.)

Dados referentes à titulação da solução de oxalato de sódio (ou oxalato de potássio) com o permanganato de potássio.

V (KMnO4) ml V (H2SO4) ml V (Na2C2O4) ml
1
6,5
15
20

2
6,6
15
20

QUESTÕES

1. Determine a concentração da solução de permanganato de potássio

2. Por que razão colocou a solução de permanganato na bureta?

Teor em ião cl pelo método de Mohr

natachabrites — Fri, 27 Dec 2013 12:37:40 +0000

1 – Solução de cloreto de sódio cuja concentração varia entre 0,010 e 0,020 mol/dm3 ou utilização da solução de NaCl 0,010 mol/dm3 se já estiver preparada no laboratório).
2 – Transfira 10,00 cm3 da solução anterior para um erlenmeyer e adicione 1 cm3 da solução de cromato de potássio 5%. (Amostra)
3 – Depois de lavada com água destilada, passe a bureta por solução de nitrato de prata.
4- Fixe a bureta no suporte metálico.
5 – Encha a bureta com a solução de nitrato de prata.
6 – Retire o funil e acerte o menisco a zero.
7 -Titule a amostra com a solução padrão de nitrato de prata até ao aparecimento de um precipitado vermelho acastanhado persistente. (Necessidade de padronizar a solução de AgNO3).
8– Registe o volume de solução de nitrato de prata utilizado.
9– Repita a titulação de modo a obter um conjunto de dois valores que não difiram entre si mais do que 0,10 cm3.
10 – Faça um ensaio em branco (10,00 cm3 de água destilada + 1 cm3 de cromato de potássio).

Solução aquosa de nitrato de prata 0,010 mol dm-3
Solução indicador de cromato de potássio (5%)
Sal de cozinha (NaCl) ou Solução de cloreto de sódio 0,010 mol dm-3

Resultados da titulação da solução de cloreto de sódio com o nitrato de prata.

V (Ag2NO3) ml V (k2CrO4) ml
1
16
1

2
14,2
1

BRANCO
1
1

1. Determine a concentração da solução de NaCl e compare esse valor com a concentração da solução preparada no início da aula, ou com a concentração indicada no recipiente.
2. Qual dos dois sais é mais solúvel na água? Justifique
3. Diga por que razão foi necessário fazer um branco?
4. Como identificou o ponto final da titulação

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