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Questão 41 Unimontes (resolução)
Resolução da questão:
Um recipiente contém 250,0 g de água quente a 78,0ºC. Uma lâmina de ouro a 2,30ºC é colocada no
recipiente com água. A temperatura final atingida por esse sistema é 76,9ºC. Considerando que o calor
específico da água é 4,184 J/g ºC e o do ouro é 0,129 J/g ºC, é INCORRETO afirmar que
A) a massa de ouro deve ter aproximadamente 120,0 g.
B) a capacidade calorífica, J mol-1
g
–1, do ouro é maior.
C) a calor recebido pelo ouro foi cedido pela água.
D) a temperatura da água quente não variou muito.
Resposta #
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250g —-> H2O à 78,0°C
x g —-> Au à 2,3°C
Temp Final H2O e AU —->76,9°C
Calor específico H2O = 4,184 J/g°C
Calor específico Au = 0,129 J/g°C
Por ter temperatura final constante, não há troca de calor com a vizinhança. Logo:
qH2O + qAu = 0;
Pela formula de calor especifico:
q=c*Delta(T)*m;
Onde:
q, é calor;
c, calor especifico;
Delta(T), Variação de temperatura (T final – Tinicial);
m, massa;
Sendo assim substituimos qH2O e qAu.
Depois isolamos a massa de Au chegando à resposta.
qH2O+qAu= 0;
cH20*Delta(T)*mH2O + cAu*Delta(T)*mAu = 0
4,184*(76,9-78)*250 + 0,129*(76,9-2,3)*mAu = 0
mAu= 119,6g ===> mAu = 120g;
Portanto, letra “a” é a resposta correta!