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1) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não-balanceada:

Fe2O3 + C ? Fe + CO

Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:
Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56

a) 2688 kg b) 3360 kg c) 1344 t d) 2688 t e) 3360 t

2)O dióxido de nitrogênio (NO2) contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua reação com o vapor d’água da atmosfera. Os produtos dessa reação são o ácido nítrico e o monóxido de nitrogênio (NO).
a) Escreva a equação química balanceada da reação.
b) Calcule a massa do ácido nítrico que se forma, quando 13,8g de NO2 reagem com água em excesso.
(massas molares, em g/mol: H=1; N=14; O=16)

3)Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação:
2Al + 2NaOH + 2H2O ? 3H2 + 2NaAlO3.

Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente.Massas atômicas: Al=27; H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros

4)

em: Química Perguntado por: JUNIORODRIGUES [2 ]

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