Comentários sobre: Calcular quantidade de soluto para obter 1 ML igual a 1 PPM https://www.professoronline.net/calcular-quantidade-de-soluto-para-obter-1-ml-igual-a-1-ppm/ Tue, 09 Nov 2021 23:24:03 +0000 hourly 1 https://wordpress.org/?v=4.1.41 Por: gwiethaus https://www.professoronline.net/calcular-quantidade-de-soluto-para-obter-1-ml-igual-a-1-ppm/comment-page-1/#comment-2175 Mon, 26 Oct 2015 17:28:05 +0000 http://www.professoronline.net/calcular-quantidade-de-soluto-para-obter-1-ml-igual-a-1-ppm/#comment-2175 É uma relação muito utilizada em química analítica. A relação ppm é partes por um milhão de partes. O que se referencia é massa por massa, ou seja massa de soluto por massa de solvente. Este é o conceito de ppm, ppb, etc… Como a densidade da água é considerada neste aspecto exatamente d = 1,000 seria dizer que 1,000 g de água

1 L de água equivale a 1 milhão de partes porque ? 1000 g de água = 1.000.000 mg de água. Assim se considerar a mesma de KNO3 precisaríamos de 1 mg de sal, 1 parte.

Como KNO3 se dissocia em K+ e NO3-
a relação é 1/1 íon sal. Aassim não afeta em nada.
logo precisamos usar 1 mg de KNO3 em 1L de água para dar 1ppm, porêm estamos usando 0,5 L de água logo precisamos de 0,5 mg de KNO3 ou 0,0005 g.

Após a dissolução, não importa se pegar uma alíquota de 1 mL teremos neste 1 mL 1 ppm dissolvidos.

Detalhes, para sais que se dissociam como o MgSO4, NaCl, é a mesma coisa também pois a relação íon sal é 1/1, porem a coisa muda de figura se quisermos dissolver por exemplo CaCl2. Quantos gramas de CaCl2 precisamos dissolver para fazer os mesmos 1 ppm. A relação sal íon é 1/2, logo ao dissolvermos 1 mg teremos 2 íons de Cl-, assim sendo teriamso para 1 L de água 2 ppm de Cl-, ou se dissolver 0,5 mg teremos os mesmos 1 ppm de cloreto em solução e 0,5 ppm de CaCl2.

Espero ter ajudado.

Bons estudos.

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