Energia interna / cinética moléculas

DANIEL SOUZA — Thu, 10 Nov 2022 23:52:14 +0000

A energia cinética das moléculas de um gás depende da quantidade de mols desse gás e de sua temperatura.
Considere que em um recipiente temos uma mistura de 1 mol de hidrogênio e 1 mol de hélio em equilíbrio térmico. ,
analise as afirmações abaixo e responda para cada uma se está correta ou errada e justifique.
I. A energia cinética das moléculas possui valores distintos, sendo maior para o hélio que para o hidrogênio.
II. As duas moléculas que constituem esse gás possuem a mesma energia cinética, sendo que a velocidade das
colisões existe apenas para o gás hélio.
III. As duas moléculas possuem a mesma quantidade de energia cinética, porém suas velocidades são diferentes,
sendo a velocidade das colisões do hidrogênio maior do que do gás hélio.
IV. Como essa mistura de gás está em equilíbrio térmico, tanto a energia cinética quanto a velocidade de colisão são

Energia interna / cinética Gás

DANIEL SOUZA — Thu, 10 Nov 2022 23:50:49 +0000

Sabemos que a energia interna é uma grandeza física relacionada a energia cinética média das partículas do gás. Visto isso, analise as afirmações abaixo e responda para cada uma se está correta ou errada e justifique

I. Conforme ocorre uma transformação isotérmica a energia interna de um gás não deve variar, já que essa
grandeza é inversamente proporcional ao volume do gás.
II. A energia interna de um gás depende da quantidade de mols desse gás e da temperatura absoluta ao qual ele se
encontra, além de ser diretamente proporcional à sua pressão.
III. A energia interna de um gás deve ter uma relação direta entre a quantidade de mols, sua pressão e o volume
que esse gás ocupa.
IV. A energia interna de um gás pode unicamente ser determinada através da utilização de técnicas laboratoriais e
sua medida não é muito precisa.

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Energia interna / cinética moléculas

Energia interna / cinética Gás