2) Expresse a solubilidade molar do AgIO3 em água e em solução do KIO3 0,01 mol.L-1 . Dado: Kps(AgIO3)=5×10-6
AgIO3 ? Ag+(aq) + IO-3(aq)

3) A formação de HI a partir de H2 e I2 a 430oC tem K=54,3. Em um certo momento, as concentrações das espécies presentes são: [H2]= 0,243 mol.L-1; [I2]= 0,146 mol.L-1 e [HI]= 1,98 mol.L-1. Nessa circunstância, qual será o sentido da reação?
H2(g) + I2(g) ? 2HI(g)

4) Dadas as equações abaixo, encontre o valor de K para HOBr ? H+ + Todas as espécies são aquosas. (5 pontos)
HOCl ? H+ + OCl- K1 = 3,0 x 10-8
HOCl + OBr- ? HOBr + OCl- K2= 15

5) As concentrações de equilíbrio para a reação entre o CO e o Cl2 formando COCl2 são, respectivamente: [CO]= 0,012 mol.L-1 , [Cl2]= 0,54 mol.L-1 e [COCl2]= 0,14 a 74oC. Para essa reação, responda o que se pede:
CO(g) + Cl2(g) ? COCl2(g)

a) Quais são os valores de Kc e Kp, sabendo que Kp= KcRT?n? Dados: R= 0,082 L.atm.K-1; T(K)= ToC + 273.
b) Como varia o equilíbrio com a adição de um catalisador?
c) Como varia o equilíbrio se houver um aumento de pressão?
d) Como varia o equilíbrio se houver adição de Cl2?

2) Expresse a solubilidade molar do AgIO3 em água e em solução do KIO3 0,01 mol.L-1 . Dado: Kps(AgIO3)=5×10-6
AgIO3 ? Ag+(aq) + IO-3(aq)

3) A formação de HI a partir de H2 e I2 a 430oC tem K=54,3. Em um certo momento, as concentrações das espécies presentes são: [H2]= 0,243 mol.L-1; [I2]= 0,146 mol.L-1 e [HI]= 1,98 mol.L-1. Nessa circunstância, qual será o sentido da reação?
H2(g) + I2(g) ? 2HI(g)

4) Dadas as equações abaixo, encontre o valor de K para HOBr ? H+ + Todas as espécies são aquosas. (5 pontos)
HOCl ? H+ + OCl- K1 = 3,0 x 10-8
HOCl + OBr- ? HOBr + OCl- K2= 15

5) As concentrações de equilíbrio para a reação entre o CO e o Cl2 formando COCl2 são, respectivamente: [CO]= 0,012 mol.L-1 , [Cl2]= 0,54 mol.L-1 e [COCl2]= 0,14 a 74oC. Para essa reação, responda o que se pede:
CO(g) + Cl2(g) ? COCl2(g)

a) Quais são os valores de Kc e Kp, sabendo que Kp= KcRT?n? Dados: R= 0,082 L.atm.K-1; T(K)= ToC + 273.
b) Como varia o equilíbrio com a adição de um catalisador?
c) Como varia o equilíbrio se houver um aumento de pressão?
d) Como varia o equilíbrio se houver adição de Cl2?

2) Expresse a solubilidade molar do AgIO3 em água e em solução do KIO3 0,01 mol.L-1 . Dado: Kps(AgIO3)=5×10-6
AgIO3 ? Ag+(aq) + IO-3(aq)

3) A formação de HI a partir de H2 e I2 a 430oC tem K=54,3. Em um certo momento, as concentrações das espécies presentes são: [H2]= 0,243 mol.L-1; [I2]= 0,146 mol.L-1 e [HI]= 1,98 mol.L-1. Nessa circunstância, qual será o sentido da reação?
H2(g) + I2(g) ? 2HI(g)

4) Dadas as equações abaixo, encontre o valor de K para HOBr ? H+ + Todas as espécies são aquosas. (5 pontos)
HOCl ? H+ + OCl- K1 = 3,0 x 10-8
HOCl + OBr- ? HOBr + OCl- K2= 15

5) As concentrações de equilíbrio para a reação entre o CO e o Cl2 formando COCl2 são, respectivamente: [CO]= 0,012 mol.L-1 , [Cl2]= 0,54 mol.L-1 e [COCl2]= 0,14 a 74oC. Para essa reação, responda o que se pede:
CO(g) + Cl2(g) ? COCl2(g)

a) Quais são os valores de Kc e Kp, sabendo que Kp= KcRT?n? Dados: R= 0,082 L.atm.K-1; T(K)= ToC + 273.
b) Como varia o equilíbrio com a adição de um catalisador?
c) Como varia o equilíbrio se houver um aumento de pressão?
d) Como varia o equilíbrio se houver adição de Cl2?