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2SO2 + O2 —-> 2SO3
0,350 0,175+0,587 0

Pressão total= 1,112 atm

Porem, após um tempo de reação esta entra em equilíbrio e tanto forma os reagentes como os produtos da parcela estequimétrica. Não sabemos o quanto de pressão parcial de SO2, O2 e SO3 temos no equilíbrio. Nos temos o Kp=56000 e com este podemos tirar a constante de reação de cada parcela (alfa). Qundo encontrarmos alfa, e colocarmos na reação novamente saberemos o quanto temos de reagentes e produtos no equilíbrio, como mostra abaixo

Equilíbrio:
2SO2 + O2 2SO3

2SO2 = 0,350-0,350 x alfa
O2 = (0,175-0,175 x alfa)+0,587
2SO3 = 0,350 x alfa

Substitui estes na equação de Kp.

Kp = PSO3^2 / (PSO2^2 x PO2)

56000 = 0,350 x alfa / ((0,175-0,175 x alfa)+0,587)^2 x 0,350 x alfa)

Precisa realizar uma equação de segundo grau (aplicando Báscara) e encontrar as raízes de alfa, a raiz positiva é o que vale.

Achando o valor de alfa é só substituir na expressões:

2SO2 = 0,350-0,350 x alfa
O2 = (0,175-0,175 x alfa)+0,587
2SO3 = 0,350 x alfa

e saberá a pressão parcial dos reagentes e produtos. A pressão total será a soma das pressões parciais de cada um dos elementos. Desta forma saberá se será maior ou menor que 1,112 atm como dado no problema.

Com certeza é trabalhoso. Espero ter ajudado