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Duvida Sobre Ionização do Hidrogênio
Minha dúvida é sobre a ionização do Hidrogênio ao reagir com a água.Para esclarecê-la,tomo como exemplo a seguinte ionização:
HCl(aq)>>>> Cl(-) H(+)
Pelo que entendo as moléculas de HCl ao serem adicionadas à água,liberam Moléculas de H em forma de prótons,que,por sua vez,ligam-se as moléculas de H2O por ligação dativa,formando H3O(+).
Não seria errado apontar no produto da ionização o próton de hidrogênio solto,isto é,sem nenhuma ligação se ele liga-se com a própria água?
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Podemos representa a ionização dos ácidos de duas formas:
HCl –> H+ + Cl-
HCl + H2O –> H3O+ + Cl-
Alguns compostos moleculares, como os ácidos, quando colocados em um solvente são “atacados” por esse solvente e acabam formando íons. Perceba claramente que não existiam íons na molécula original. Quando ela foi colocada na presença do solvente, este conseguiu, por força magnética, “arrancar” um ou mais de seus átomos mas, nesse processo, o átomo arrancado acaba tendo que deixar um elétron para trás, tornando-se um íon.
Nesses casos, dizemos que houve uma ionização, pois uma molécula que não possuía originalmente íons passa a tê-los (livres no solvente). É o que acontece com os ácidos.