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Volume do Cilindro e da Esfera – Matemática?

O balão de fundo redondo é um instrumento de laboratório utilizado para o aquecimento uniforme de substâncias. Suponha que um balão de fundo redondo seja formado por uma esfera com...

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Funções de primeiro e segundo grau – Matemática?

As funções M(t) = – 3t2 + 72t e V(t) = – 6t + 72 representam, respectivamente, a massa, em cm3, e a velocidade, em cm3/hora, do crescimento de uma cultura de bactérias em função? do?...

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Análise Combinatória – Matemática?

Sabe-se que 4 professores e 12 alunos do 6o ano de um curso de medicina estão participando de uma reunião para discutir as implicações e as consequências de certa alteração na grade curricular....

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Questão de Matemática – Equação da Reta?

No plano cartesiano ortogonal, um ponto A de coordenadas (-1, 3) está situado na parábola de equação f(x)=x^2-2x (x elevado ao quadrado menos 2x) e a reta r passa pelo ponto A e pelo vértice da parábola...

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O raio atômico com seta a partir do hidrogênio até o frâncio na vertical indica que o frâncio tem maior raio atômico. E é deslocado da direita da tabela para a esquerda na horizontal. Indicando que os elementos mais à esquerda tem maior raio atômico. A energia de ionização e justamente ao contrário do que eu te expliquei. Seta na vertical pro lado direito da tabela indica que elementos mais acima tem maior energia de ionização como o Flúor; e elementos mais à direita com seta na horizontal tem maior energia de ionização (caráter de ganhar eletron); o elemento mais eletronegativo e o flúor. O caráter metálico é observado nos elementos da família 1A, 2A, 3A e nos elementos de transição.

Geometria linear. Há formação de um ângulo de 180 graus. Ocorre em moleculas apolares. Como o gás hidrogênio e o dioxido de carbono.
Geometria angular. Ocorrem em moleculas polares como a água que tem par de elétrons sobrando no oxigênio.
Geometria Trigonal Plana: moleculas apolares em que não há sobra de elétrons no átomo central. E os ligantes, pela molécula ser apolar serão iguais. Forma um ângulo de 120 graus. Exemplo BF3
Geometria Piramidal: como a amônia, NH3 os ligantes são iguais mas há sobra de elétrons no átomo central (nitrogênio). Forma 109 graus.
Geometria tetraedrica: proveniente de moleculas apolares em que os 4 ligantes são iguais e não há sobra de elétrons no átomo central. Ângulo formado: 90 graus por ligação covalente. Exemplo CH4 (metano) e CCl4 (tetracloreto de carbono).
Espero ter ajudado.