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A massa atômica média do gálio
A massa atômica média do gálio é 63,723 u.Sabendo-se que naturalmente esse elemento consiste da mistura dos isótopos Ga(69) e Ga(71) de massas 68,9257 u e 70,9249 u,respectivamente,calcule as porcentagens de abundância desses isótopos.
Dados:
69,723=68,9257.P1+70,9249.P2/100
Gostaria da resposta desta pergunta para auxiliar no meu desempenho escolar,este é o primeiro site em que eu procuro ajuda.
IsisFerreira sua pergunta é um pouco extensa poderia explica-la melhor, h
Gálio é um elemento químico de símbolo Ga , de número atômico 31 (31 prótons e 31 elétrons) e massa atómica igual a 69,7 u. É um metal pertencente ao grupo 13 (IIIA) da classificação periódica dos elementos. A temperaturas um pouco mais altas do que a temperatura ambiente encontra-se no estado líquido.
Foi descoberto em 1875 por Lecoq de Boisbaudran. Na forma metálica é utilizado para a produção de espelhos, ligas metálicas de baixos pontos de fusão e termômetros. O seu composto arsenieto de gálio é empregado na produção de circuitos integrados e diodos.
Olá Isis.
Para responder a este tipo de questão, primeiramente deveremos lembrar como se calcula a massa atômica média de um elemento qualquer. Esta grandeza é calculada a partir da média ponderada entre a massa dos isótopos que este elemento possui e sua abundância natural, como apresenta a fórmula fornecida em seu enunciado.
Um segundo princípio que devemos lembrar é que a ocorrência natural de todos os isótopos somada é sempre 100%. No caso do gálio, se somarmos as proporções P1 e P2, que descrevem a ocorrência natural deste elemento, obteremos o total de átomos que existem naturalmente e, portanto, P1 + P2 = 100%.
Isolando P2 nesta equação, temos:
P2 = 100 – P1, se substituirmos este valor na equação fornecida no enunciado, vem:
69,723 = [68,9257·P1 + 70,9249·(100 – P1)]/100
69,723 = (68,9257·P1 + 7092,49 – 70,9249·P1)/100
Resolvendo a equação para P1, temos:
6972,3 – 7092,49 = 68,9257·P1 – 70,9249·P1
-120,9 = -1,9992·P1
P1 = 120,9/1,9992 = 60,47%
Como vimos anteriormente, P2 = 100 – P1, logo:
P2 = 100 – 60,47 = 39,53%.
Assim, a abundância do isótopo Ga(69) é de 60,47% e, do Ga(71), 39,53%.
Espero tê-la ajudado e bons estudos.
Renan Zorzatto.
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